Doel van de proef
- Het principe van een titratie beschrijven.
- De concentratie bepalen van acetylsalicylzuur in een aspirine?
Principe van titratie
|
Het omslagpunt kan op verschillende manieren bepaald worden. De meest klassieke vorm is het gebruik van een indicator. Dit is een stof die maar in geringe hoeveelheid toegevoegd wordt en aan de oplossing een kleur geeft die verandert bij het bereiken van het equivalentiepunt.
Vandaag gaan we het omslagpunt bepalen door op elk ogenblik de pH te meten t.o.v. het volume en dit uit te zetten (zie tekening hiernaast). |
Aspirine
Aspirine bevat het zwakke zuur acetylsalicylzuur. Dit gehalte kan worden bepaald door titratie met een al gestelde NaOH oplossing op fenolftaleïne als indicator. De tablet wordt hiertoe opgelost in gedenatureerde ethanol.
Berekening van de onbekende
We weten dat op het omslagpunt er evenveel zuur als base is. Dus
VNaOH . cNaOH = Vacetylsalicylzuur . cacetylsalicylzuur
We kennen echter niet Vacetylsalicylzuur (de hoeveelheid ethanol was niet precies) en we kennen niet cacetylsalicylzuur (aangezien we het volume niet precies kennen, kennen we ook de concentratie niet).
Maar,
Vacetylsalicylzuur . cacetylsalicylzuur = nacetylsalicylzuur
We hebben dus meteen ons aantal mol. Als we nu de molaire massa kennen, kunnen we meteen het aantal gram berekenen.
<=> nacetylsalicylzuur = VNaOH . cNaOH
VNaOH . cNaOH = Vacetylsalicylzuur . cacetylsalicylzuur
We kennen echter niet Vacetylsalicylzuur (de hoeveelheid ethanol was niet precies) en we kennen niet cacetylsalicylzuur (aangezien we het volume niet precies kennen, kennen we ook de concentratie niet).
Maar,
Vacetylsalicylzuur . cacetylsalicylzuur = nacetylsalicylzuur
We hebben dus meteen ons aantal mol. Als we nu de molaire massa kennen, kunnen we meteen het aantal gram berekenen.
<=> nacetylsalicylzuur = VNaOH . cNaOH
Bestand voor Logger pro
Dit bestand heb je nodig voor de proef, download het (tijdens het labo) en open het met Logger Pro
drop_counter-ph.cmbl | |
File Size: | 3 kb |
File Type: | cmbl |